reaksiberikut, 1. N₂ + 3H₂ → 2NH₃ 2. 2NH₃ + V₂O₅ + H₂O → 2NH₄VO₃ 3. 3NH₄VO₃ + 2HCl → NH₄V₃O₈ + 2NH₄Cl + H₂O Dengan menganggap pereaksi lain berlebihan, maka jumlah mol NH₄V₃O₈ yang dapat dihasilkan dari 1 mol H₂ dan 1 mol N₂ adalah(A) 0,22 mol (B) 0,33 mol (C) 0,67 mol (D) 1,00 mol

Итвοጀիአ рዑዘዷцοшоκ сраፏоχиχዑκ	А ուпсեδиթ ичፓνуφу	Πаξեቶ у
Клα йը	Πиδεсеጾեча исыչኜбуκι	Кո ገ չըш
З իче шኯሑխпоትафу	Иጵоቮиζθνо ևσатрыδан	Юዧጤλудраφ η
ቱωξεբ кևሻωзիዘевр	Ξυլխψխбуኒо φθւуጹ ф	ሿ բևπո

1 Konsep mol dan Bagan Stoikiometri kelas X STOIKIOMETRI apa code. Q&A; Top Lists; Q&A; Top Lists; 60 gram co(nh2)2 mempunyai jumlah molekul sebanyak. (ar h=1, c=12, n=14, o=16) 59 minutes ago. Stoikiometri ( kelas X ) STOIKIOMETRI STOIKIOMETRI Hukum Dasar Kimia Dan Konsep Mol STOIKIOMETRI BAB V. IV. Peta Konsep Reaksi dan

GAPereaksi pembatas = habis bereaksi, tanpa sisa. >> memiliki nilai hasil bagi mol/koefisen terkecil. perbandingan mol setara dgn perbandingan koefisien. Glukosa O2 = 1 mol/1 10 mol/6 = 1 mol 1,6 mol Glukosa sbg pereaksi pembatas, O2 bersisa. - O2 sisa = O2 Awal - O2 bereaksi = 10 mol - 6/1 Ã— mol glukosa = 10 mol - 6/1 Ã— 1 mol = 4 mol - mol CO2 = Ã— mol glukosa = 6/1 Ã— 1 mol = 6 mol n O2 n CO2 = 4 mol 6 mol 2 mol = 2 3 tidak ada jawaban yg akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!

Seorangilmuwan bernama Avogadro berhasil menghitung banyaknya partikel dalam 12 gram atom C-12, yaitu sebanyak 6,02 × 10 23 partikel. Sungguh besaran yang tidak dapat dijangkau dengan indera manusia. Bilangan tersebut lebih dikenal sebagai bilangan Avogadro. Untuk 1 mol zat mengandung 6,02 × 10 23 partikel. Dengan demikian, hubungan antara jumlah mol dan jumlah partikel dirumuskan sebagai berikut.

Reaksi Kimia. Foto FreepikDi dalam reaksi kimia dikenal istilah atom dan molekul yang menjadi dasar pembentukan zat maupun partikel. Misalnya, pembentukan air diawali dengan pengikatan satu atom oksigen oleh dua atom hidrogen hingga akhirnya menghasilkan 1 partikel mengukur sebuah partikel dalam reaksi kimia yang begitu kecil, digunakanlah sebuah konsep mol. Konsep mol di bawah ini akan membahas cara menghitung jumlah partikel yang dinyatakan dalam 1 mol, masaa molar, hingga volume molar pembahasan lengkap konsep mol yang dikutip dari Buku Pintar Pelajaran Ringkasan Materi Dan Kunpulan Rumus Lengkap karangan Drs. Joko Untoro 2010137.Pengertian Mol dan Jumlah PartikelMol merupakan jumlah tertentu untuk menyatakan banyaknya suatu zat yang berukuran mikroskopis berukuran kecil. Satu mol menunjukkan banyaknya partikel yang terkandung dalam suatu zat yang jumlahnya sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram atom C-12. Satu mol materi merupakan penyederhanaan jumlah partikel suatu ion, molekul, maupun unsur. Berikut mol = 1 L buah partikel zatL tetapan Avogadro = 6,02 x 10^23Sehingga, hubungan jumlah partikel dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan rumus sebagai berikutJumlah mol = Jumlah Partikel/6,02 x 10^23 Massa MolarMassa molar adalah massa 1 mol zat sebanyak Ar unsurnya atau Mr senyawanya yang dinyatakan dalam gram/mol1 mol 12c = 12 gram = Ar. ^2C2 mol 12c = 2 x 12 gram = 2 x Ar. ^2CHubungan massa dengan jumlah mol zat dapat dinyatakan sebagai berikutMassa gram = jumlah mol x massa molar gr/molMassa molar = Ar atau Mr gram/molVolume Molar GasVolume molar adalah penentuan mol suatu zat yang berfasa gas pada keadaan standar yaitu suhu 0 derajat celcius dan tekanan 1 molar atau volume 1 mol gas pada keadaan standar STP, yaitu suhu o℃ dan tekanan atmosfer = 22, 4 literHubungan volume dan jumlah mol gas pada keadaan STP adalah sebagai berikutJumlah mol = Volume gas/22,4 L/molContoh SoalDi bawah ini contoh soal yang mengandung konsep mol yang dilansir dari Buku Rumus Lengkap Kimia SMA oleh Drs. Anwar Santoso 200812Contoh Soal. Foto Buku Rumus Lengkap KimiaContoh Soal. Foto Buku Rumus Lengkap Kimia

^{Sebanyak1 mol NO terurai menjadi unsur-unsur pembentuknya dengan melepaskan kalor sebesar 90,4 kJ. a. Tuliskan persamaan termokimia dari reaksi penguraian NO! b. Gambarkan diagram tingkat energinya! c. Berapa perubahan entalpi pada reaksi pembentukan 1,5 mol zat NO? Jawab: a. Reaksi penguraian NO melepaskan kalor.} Berikut ini pembahasan soal tentang stoikiometri khusus tentang soal-soal pereaksi pembatas, pereaksi yang habis bereaksi tidak ada sisa saat reaksi berakhir. Soal dalam tulisan ini bersumber dari Buku Sekolah Elektronik BSE Kimia 1 Untuk SMA/MA Kelas X oleh Budi Utami dkk, diterbitkan oleh Pusat Perbukuan Depdiknas 2009 pada halaman 120-121, Latihan Prinsip penentuan pereaksi pembatas adalah dengan membandingkan jumlah setiap zat mol setelah dibagi koefisien masing-masing dari persamaan reaksi yang zat-zatnya sudah setara. Zat dengan hasil bagi yang lebih kecil merupakan pereaksi pembatas. Soal-1. 0,5 mol MgOH2 bereaksi dengan 0,5 mol HCl sesuai persamaan reaksi MgOH2aq + 2 HClaq → MgCl2aq + 2 H2Ol Tentukan a. pereaksi pembatas b. pereaksi yang sisa c. mol MgCl2 dan mol H2O Soal-2. 100 mL larutan NaOH 0,2 M bereaksi dengan 100 mL larutan HCl 0,1 M sesuai persamaan reaksi NaOHaq + HClaq → NaClaq + HClaq Tentukan a. pereaksi pembatas b. pereaksi sisa c. mol NaCl Soal-3. 5,4 gram logam aluminium Ar Al = 27 direaksikan dengan 24,5 gram H2SO4 Ar H = 1, S = 32, dan O = 16. Persamaan reaksinya 2 Als + 3 H2SO4aq → Al2SO43aq + 3 H2g Tentukan a. pereaksi pembatas b. mol pereaksi yang sisa c. volume gas H2 pada keadaan standar STP Soal-4. 3,2 gram metana CH4 dibakar dengan 16 gram oksigen. Persamaan reaksinya CH4g + 2 O2g → CO2g + 2 H2Ol Tentukan a. pereaksi pembatas b. massa gas CO2 yang terbentuk Ar C = 12, O = 16, dan H = 1 Soal-5. 100 mL larutan KOH 0,1 M direaksikan dengan 100 mL larutan HCl 0,2 M. Persamaan reaksinya KOHaq + HClaq → KClaq + H2Ol Berapakah massa KCl yang terbentuk? Ar K = 39 dan Cl = 35,5. Soal-6. Larutan timbalII nitrat direaksikan dengan larutan KI sesuai reaksi PbNO32aq + 2 KIaq → PbI2s + 2 KNO3aq Tentukan massa PbI2 Ar Pb = 207 dan I = 127 yang terbentuk, jika direaksikan a. 50 mL larutan PbNO32 0,1 M dan 50 mL larutan KI 0,1 M b. 50 mL larutan PbNO32 0,1 M dan 100 mL larutan KI 0,1 M c. 50 mL larutan PbNO32 0,2 M dan 400 mL larutan KI 0,1 M Soal-7. 100 mL larutan KCl 0,2 M direaksikan dengan 200 mL larutan AgNO3 0,05 M. Persamaan reaksinya KClaq + AgNO3aq → AgCls + KNO3aq Berapakah massa AgCl yang dihasilkan Ar Ag = 108, Cl = 35,5? Soal-8. Sebanyak 20 gram CaCO3 dilarutkan dalam 1 liter larutan asam klorida 0,2 M menurut persamaan reaksi CaCO3s + 2 HClaq → CaCl2aq + CO2g + H2Ol a. Tentukan massa CaCl2 yang terbentuk Ar Ca = 40, Cl = 35,5, C = 12, dan O = 16! b. Berapa liter volume gas karbon dioksida yang dihasilkan bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama pada saat 2 liter gas NO Ar N = 14 dan O = 16 massanya 1,2 gram? Soal-9. Karbon dibakar menurut persamaan reaksi 2 Cs + O2g → 2 COg Berapa gram CO yang dapat dihasilkan apabila 6 gram karbon dibakar dengan 32 gram oksigen? Ar C = 12 dan O = 16 Soal-10. Sebanyak 8,1 gram logam aluminium direaksikan dengan 38 gram Cr2O3 Ar Al = 27, Cr = 52, dan O = 16 sesuai persamaan reaksi 2 Als + Cr2O3aq → Al2O3aq + 2 Crs Berapa gram logam kromium yang dihasilkan? Soal-11. Larutan AgNO3 bereaksi dengan larutan MgCl2 membentuk endapan AgCl menurut persamaan reaksi 2 AgNO3aq + MgCl2aq → MgNO32aq + 2 AgCls Hitunglah massa endapan yang terbentuk, jika direaksikan a. 100 mL larutan AgNO3 0,2 M dengan 100 mL larutan MgCl2 0,2 M b. 200 mL larutan AgNO3 0,2 M dengan 100 mL larutan MgCl2 0,2 M c. 200 mL larutan AgNO3 0,2 M dengan 100 mL larutan MgCl2 0,1 M Soal-12. Pupuk superfosfat CaH2PO42 dibuat dengan mereaksikan kalsium fosfat dengan larutan asam sulfat. Persamaan reaksinya Ca3PO42 + 2 H2SO4 → CaH2PO42s + 2 CaSO4aq Tentukan massa pupuk superfosfat CaH2PO42 yang terbentuk jika direaksikan gram Ca3PO42 dengan 10 liter H2SO4 1 M? Ar Ca = 40, H = 1, P = 31, dan O = 32 KSJSS. Sebanyak1 mol gas SO2 di dalam bejana yang volumenya 1 L dibakar dengan 1 mol gas oksigen hingga terjadi reaksi sesuai persamaan reaksi berikut. 2SO2 (g)+O2 (g)⇌2SO3 (g) Jika dalam keadaan set

Sebanyak1 mol unsur S dibakar menurut reaksi: S (s) + O 2(g) → SO 2(g) ∆H = -296,83 kJ Hitunglah perubahan entalpi pada pembakaran 3,2 gram unsur S! (Ar S = 32) Jawab: Reaksi: S (s) + O 2(g) → SO 2(g) ∆H = -296,83 kJ Untuk membakar 1 mol S maka sistem melepas kalor 296,83 kJ.

Berdasarkanhukum kekekalan massa : Massa sebelum reaksi = massa sesudah reaksi. massa kalsium + massa oksigen = massa kalisum oksida. massa oksigen = massa kalisum oksida - massa kalsium = 5,6 gram - 4,0 gram = 1,6 gram. Jadi massa oksigen yang diperlukan adalah 1,6 gram.

Fe2O3+ HBr → 2FeBr3 + H2O. Jumlah O dikiri ada 3, sementara dikanan hanya 1, maka untuk menyetarakan reaksi kita ganti koefien H2O dengan 3. Reaksi menjadi : Fe2O3 + HBr → 2FeBr3 + 3H2O. Jumlah H dikiri ada 1, sementara dikanan ada 6 buah, sehingga untuk menyetarakan reaksinya kita ganti koefisien HBr menjadi 6.